供應(yīng)1200A 1120鋁材，價(jià)格，規(guī)格

主要化學(xué)性質(zhì)

鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則較易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應(yīng)；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應(yīng)的金屬；鋁是兩性的，即易溶于強(qiáng)堿，也能溶于稀酸。

1.2 有關(guān)化學(xué)方程式

2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑

2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑

Al + 6HNO3(濃)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O

Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O

8Al + 30HNO3(再稀一點(diǎn))====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O

8Al + 30HNO3(較稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO3↑+ 9H2O

2Al + Fe2O3==高溫== Al2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)）

2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O

Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O

Al2O3+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2O

Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]

AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑

NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)3↓+ NaCl

Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O

NaAlO2+ 4 HCl（過(guò)量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O

2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 強(qiáng)酸制弱酸

NaAlO2+ CO2(過(guò)量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3

NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3

AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl

4Al+3O2====2Al2O3（點(diǎn)燃）